Lexique Eau potable

Filtration : est une technique dans laquelle les particules, présentes dans un liquide, sont retenues par un corps poreux (perméable).

Niveaux de dureté : La dureté de l'eau est déterminée par la teneur en calcium et en magnésium de l'eau. Elle s'exprime de trois manières :

Le grade allemand (1° D) correspond à 10 mg d'oxyde de calcium (CaO). Cela correspond à 7,14 mg de calcium ou 4,28 mg de magnésium par litre d'eau.
Le grade français (1°F) correspond à 10 mg de carbonate de calcium (CaCO3) ce qui équivaut à 4,0 mg de calcium ou 2,4 mg de magnésium par litre d'eau.
mmol : 1 mmol correspond à 40 mg de calcium ou 24 mg de magnésium par litre d'eau, ce qui équivaut donc à 10 degrés français.
Recommandé min. la dureté de l'eau froide du robinet est de 15°F, eau douce - 20°F Eau moyenne 20°F – 30°F, eau dure +30°F

Acidité : ou la valeur du pH d'une solution fluctue entre 1 et 14. Dans une eau neutre, la valeur du pH ou l'acidité est égale à 7. Si la valeur du pH d'une solution est comprise entre 7 et 14, la solution est basique. Si le pH est compris entre 1 et 7, la solution est acide. La valeur standard du pH de l'eau potable se situe entre 6,5 et 9,2.

Microgramme : 1 microgramme (1 µg) est égal à 1 millième de milligramme (mg).

Micro-organismes: est la collection de très petits êtres vivants de divers degrés de développement. Ils sont si petits qu'ils ne peuvent généralement pas être vus à l'œil nu. Pour les distinguer, il faut un microscope à fort grossissement.

Sels : Formé à partir de la réaction d'un acide avec une base. De nombreux sels sont connus en chimie. Avec les sels, une distinction est faite entre les sels très solubles et les moins solubles. Le sel de table est un exemple des sels facilement solubles. Le tartre (carbonate de calcium) se forme dans les chauffe-eau et c'est un exemple de sel insoluble.

Dépôts de tartre : une eau contenant des sels de calcium et de magnésium peut dans certaines circonstances entraîner la formation de tartre ou « tartre » sur les parois des tubes, des résistances et des éléments chauffants. Lorsque l'eau est aérée et que la température est augmentée, les dépôts de calcaire sont accélérés. Outre la dureté de l'eau, les concentrations de dioxyde de carbone et de bicarbonate dans l'eau, ainsi que son alcalinité, sont également importantes.

Calcium : Le calcium (symbole chimique Ca) est un métal abondant dans la nature. Dans les roches calcaires, il se présente sous forme de carbonate de calcium. Le calcium est le composant principal qui détermine la dureté de l'eau. L'organisme humain a besoin d'environ 700 à 900 mg par jour. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 270 mg/l.

Fer : (symbole chimique Fe) Métal hautement dispersé. L'alimentation apporte 15 à 25 mg de fer par jour. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 0,2 mg/l.

Corrosion: est une interaction entre un matériau (généralement un métal) et son environnement (par exemple, l'eau), par laquelle le matériau, généralement par oxydation, est entièrement ou partiellement transformé en substances inférieures, de sorte que ses propriétés d'origine se détériorent (par exemple, perte de résistance mécanique ) . La forme la plus courante est la rouille.

Oxydation : est un processus chimique dans lequel l'oxygène réagit avec d'autres substances. La combustion du charbon est une oxydation : elle nécessite de l'oxygène comme réactif et donne lieu à la formation de produits de réaction tels que le dioxyde de carbone. Dans l'eau oxygénée, l'oxygène se comporte également comme un agent oxydant. Les exemples incluent le fer rouillé, le cuivre oxydant, etc.

Rouille : est un composé d'oxygène avec du fer. La rouille est causée par une combustion lente (oxydation) du fer dans un environnement humide.

Phosphates : (formule chimique : PO4) sont des sels dérivés de l'acide phosphorique (H3PO4). Le phosphore sous forme de phosphate est essentiel pour les plantes et les animaux. Pour les eaux de surface, le phosphate revêt une importance particulière car des concentrations élevées de phosphate entraînent une croissance accrue des algues. Les sels de phosphate sont également utilisés dans le traitement de l'eau potable comme inhibiteur de corrosion.

Polyphosphates : sont constitués de diverses molécules de phosphate, qui sont à leur tour des sels d'acide phosphorique. Leur structure leur permet de former des composés solubles (appelés complexes) avec le calcium ou le magnésium. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 5 mg/l (exprimée en P2O5).

Silicates : sont des sels de silicium, l'élément chimique (Si), qui est le plus abondant dans la croûte terrestre. Les matériaux siliceux les plus connus dans la nature sont le sable de quartz et l'argile.

Chlore : (symbole chimique Cl) est un élément chimique présent dans la nature sous forme de sels. Sous forme libre, c'est un gaz vert-jaune. Il doit son nom à cela (chloros est le mot grec pour vert). Même à faible concentration dans l'eau, il est hautement bactéricide. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 0,25 mg/l.

Fluor : (symbole chimique F) est présent dans la nature sous une forme liée (dans les minéraux et les molécules organiques). Le fluor se trouve dans presque tous les aliments. Nous prenons 0,5 à 2 mg par jour par le biais de la nourriture. Un excès de fluor peut entraîner une fluorose. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 1500 µg/l.

Plomb : (symbole chimique Pb). Ce métal était largement utilisé dans l'industrie. Jusqu'à la fin de la Seconde Guerre mondiale, ce métal était utilisé pour les raccordements domestiques et les installations intérieures d'eau potable. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 0,05 mg/l. La nouvelle directive européenne réduira cette concentration à 0,01 mg/l (moyenne hebdomadaire).

Amiante : est le nom d'une roche constituée de fibres dures et incombustibles que l'on trouve principalement sur le continent américain. En raison de leur résistance et de leur incombustibilité, les fibres d'amiante ont été utilisées pour la production de toutes sortes de matériaux, comme dans les vêtements ininflammables et en combinaison avec du ciment dans les plaques et les tuyaux. Il n'est plus produit en raison des risques pour la santé.

Silicates : sont des sels de silicium, l'élément chimique (Si), qui est le plus abondant dans la croûte terrestre. Les matériaux siliceux les plus connus dans la nature sont le sable de quartz et l'argile.

Chlore : (symbole chimique Cl) est un élément chimique présent dans la nature sous forme de sels. Sous forme libre, c'est un gaz vert-jaune. Il doit son nom à cela (chloros est le mot grec pour vert). Même à faible concentration dans l'eau, il est hautement bactéricide. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 0,25 mg/l.

Fluor : (symbole chimique F) est présent dans la nature sous une forme liée (dans les minéraux et les molécules organiques). Le fluor se trouve dans presque tous les aliments. Nous prenons 0,5 à 2 mg par jour par le biais de la nourriture. Un excès de fluor peut entraîner une fluorose. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 1500 µg/l.

Plomb : (symbole chimique Pb). Ce métal était largement utilisé dans l'industrie. Jusqu'à la fin de la Seconde Guerre mondiale, ce métal était utilisé pour les raccordements domestiques et les installations intérieures d'eau potable. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 0,05 mg/l. La nouvelle directive européenne réduira cette concentration à 0,01 mg/l (moyenne hebdomadaire).

Amiante : est le nom d'une roche constituée de fibres dures et incombustibles que l'on trouve principalement sur le continent américain. En raison de leur résistance et de leur incombustibilité, les fibres d'amiante ont été utilisées pour la production de toutes sortes de matériaux, comme dans les vêtements ininflammables et en combinaison avec du ciment dans les plaques et les tuyaux. Il n'est plus produit en raison des risques pour la santé.

Nitrate : (formule chimique NO3-) est un composé chimique, à savoir un sel dérivé de l'acide nitrique (HNO3). Les nitrates sont utilisés en agriculture comme engrais et sont tous facilement solubles dans l'eau. En conséquence, cette connexion constitue une menace pour la qualité des eaux souterraines, en particulier dans les captages d'eau peu profonde. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 50 mg/l (exprimée en NO3-).

Nitrite : (formule chimique NO2-) est un composé chimique, à savoir un sel dérivé de l'acide nitreux (HNO2). Il se produit dans l'eau à la suite de l'oxydation bactérienne de l'ammonium; ce produit intermédiaire de l'oxydation de l'ammonium est rapidement oxydé en nitrate. Le nitrate est transformé en nitrite dans le tractus gastro-intestinal, en particulier chez les jeunes bébés. La concentration maximale autorisée dans l'eau potable est de 0,1 mg/l (exprimée en NO2-).

Nutriments : les nutriments tels que l'azote (N) et le phosphore (P) sont des nutriments pour les plantes. Lorsqu'ils sont présents en excès dans les eaux de surface, ils provoquent des efflorescences algales ou une eutrophisation. Une élimination supplémentaire de l'azote et du phosphore dans les stations d'épuration est imposée pour les stations d'épuration > 10 000 E.I.

Azote : (symbole chimique N tiré de « Azote »). Notre atmosphère (l'air) est formée par 1/5 d'oxygène gazeux (O2) et 4/5 d'azote gazeux (N2). Les deux gaz sont solubles dans l'eau. La solubilité dépend de facteurs physiques tels que la pression et la température. L'azote est un élément très important dans la structure de la matière vivante et cela explique l'application d'engrais azotés en agriculture. Dioxyde de carbone (symbole chimique CO2). Le dioxyde de carbone est un gaz inodore qui se produit dans la nature (cfr. effet de serre) et est également présent dans l'haleine des humains et des animaux. Les eaux souterraines sont généralement riches en dioxyde de carbone. Il est ajouté à l'eau pétillante en bouteille. Ce gaz est responsable de la corrosion et de la détérioration des matériaux en contact avec l'eau potable.

Bactéries : ce sont de très petits micro-organismes unicellulaires, souvent en forme de bâtonnets. Après tout, en grec « bakteria » signifie bâton, tige. Certains d'entre eux sont à l'origine de nombreuses maladies infectieuses. De nombreuses autres bactéries sont inoffensives ou même utiles pour l'homme.

Legionella : est une bactérie qui provoque une sorte de pneumonie, surtout chez les personnes affaiblies. Le mot est dérivé de l'anglais "Légionnaire" (vétéran ou ancien combattant), car la maladie a éclaté pour la première fois en masse lors d'une réunion d'anciens combattants aux États-Unis d'Amérique. Elle est donc parfois aussi appelée "maladie des légionnaires".

Virus : vient du latin et signifie poison, contaminant. Le mot fait référence à de petits organismes, qui ne peuvent se développer que dans des cellules vivantes étrangères.

Membrane : est une membrane naturelle ou synthétique (feuille mince) qui sépare deux environnements. Les membranes synthétiques peuvent être utilisées dans la purification de l'eau. Les types de membranes sont caractérisés par leur taille de pores. Les techniques membranaires actuelles sont la micro- et l'ultrafiltration (élimination des matières en suspension) d'une part et la nanofiltration et l'hyperfiltration ou osmose inverse (élimination des sels dissous) d'autre part. L'application de ce dernier nécessite beaucoup d'énergie.

Osmose inverse : aussi appelée hyperfiltration, est une technique de traitement de l'eau potable dans laquelle l'eau pré-purifiée (de mer) est pressée sous très haute pression (25 à 45 bar) à travers une membrane semi-perméable (semi-perméable) qui ne laisse passer que l'eau Pour passer à travers. Cela crée d'une part un flux d'eau à très faible teneur en sel et d'autre part un flux de déchets, appelé "saumure", à très forte teneur en sel. Cette technique demande beaucoup d'énergie et est utilisée pour le dessalement de l'eau de mer et de l'eau saumâtre. Le prix élevé de l'énergie et le prix de revient élevé des membranes constituent un frein à la percée de cette technologie.

U.V. rayonnement: est un rayonnement avec lequel une désinfection fiable de l'eau potable peut être effectuée. Les acides nucléiques à l'intérieur de la cellule bactérienne sont décomposés et les bactéries sont tuées. Cette technique de désinfection est principalement appliquée aux eaux souterraines claires car la teneur en substances absorbant les UV (acides humiques) doit être très faible pour un fonctionnement efficace . Cependant, il n'a pas d'effet durable.

Ozone: (chemical formula O3). Ozone is a strong-smelling and oxidizing gas. It is produced at the point of use in drinking water preparation because it is not stable.

Ozonation : est le processus de mise en contact de l'ozone avec l'eau. Cela se produit dans les chambres de contact avec l'ozone.

Coup de bélier : Lorsque l'écoulement de l'eau (ou d'un autre liquide) dans une canalisation est brutalement ralenti ou interrompu, cela peut entraîner des coups de bélier. Un coup de bélier peut être causé par la fermeture trop rapide d'une vanne ou par la présence d'air dans les canalisations. Ces sautes de pression soudaines peuvent causer de graves dommages aux canalisations et aux équipements.

Conséquences du calcaire dans les canalisations :

Épaisseur du dépôt de tartre (mm)	Perte de rendement (%)
0,4	4
0,8	7
1,8	11
3,2	18
4,8	27
6,4	28
9,6	48
12.7	60
16	74
19	90

Source : Fédération Belge du Secteur de l'Eau vzw